• L'energia di un elettrone e' tanto minore (diciamo che l'orbitale che descrive l'elettrone e' tanto piu' stabile) quanto maggiore e' l'attrazione del nucleo su di esso, ovvero quanto maggiore e' la carica nucleare efficace percepita da quell'elettrone.
• La carica nucleare efficace varia al variare del numero quantico angolare $l$. Infatti, si e' visto come la capacita' penetrativa degli elettroni verso il nucleo aumenti al diminuire di $l$, fissato $n$. In pratica, quindi, siccome un elettrone descritto da una funzione d'onda di tipo $s$ riesce ad avvicinarsi al nucleo piu' di un elettrone di tipo $p$ avente lo stesso valore di $n$, l'effetto schermo sull'elettrone $s$ sara' minore di quello sull'elettrone $p$, ovvero, equivalentemente, la carica nucleare efficace percepita dall'elettrone $s$ sara' maggiore di quella percepita dall'elettrone $p$.
• Lo stesso ragionamento vale per il confronto tra elettroni $p$ e $d$ (aventi lo stesso valore di $n$) e cosi' via: ne segue che la carica nucleare efficace percepita dagli elettroni aventi un dato valore di $n$ avra' l'andamento $s>p>d>f>\cdots$
• Da quanto detto, si conclude che l'energia degli elettroni aventi lo stesso valore di $n$, ma diverso valore di $l$ segue lo stesso andamento:
  $\begin{xy} (0,0);<1em,0em>: p+/r10em/*+!L{l}**\dir{-}?>*\dir{>}, p+/r1em/,c+/u... ...dir{<}, (0,0)+/d5em/;p+/r10em/*+!L{\mbox{energia}}**\dir{-}?>*\dir{>}, \end{xy}$