• Per questo motivo, alcune delle molecole alla superficie del liquido hanno energia sufficiente per sfuggire alle forze di attrazione intermolecolari e passare cosi' nella fase vapore.
• Il numero di molecole che evaporano per unita' di tempo rappresenta la velocita' di evaporazione: tale velocita' dipende dalla temperatura ed e' costante a temperatura costante.
• Se il processo di evaporazione fosse l'unico ad avvenire, tutta l'acqua liquida posta nel recipiente evaporerebbe
• Tuttavia, le molecole passate in fase vapore possono essere catturate nuovamente dal campo di potenziale delle molecole in fase liquida: la probabilita' che cio' avvenga e' proporzionale alla concentrazione di molecole nella fase gassosa e quindi alla pressione, dato che $n/V=P/(RT)$ e $T=\mbox{costante}$
• Quindi, man mano che l'acqua evapora, la pressione della fase gassosa aumenta e cosi' pure la velocita' di condensazione.
• Si raggiunge necessariamente la situazione in cui la velocita' di condensazione eguaglia quella di evaporazione (figura).
• In tale situazione, nell'unita' di tempo, il numero di molecole che evaporano e' uguale a quello delle molecole che condensano: ne segue che il numero di molecole in fase gassosa rimane costante nel tempo e quindi la pressione non varia ulteriormente ( $P=n\times{RT/V}$)
• Questo e' lo stato di equilibrio che si osserva macroscopicamente.
• La descrizione molecolare dell'equilibrio liquido-vapore illustra un concetto fondamentale della chimica: l'equilibrio dinamico.