Le reazioni di ossidoriduzione (o reazioni redox).

• Sono reazioni in cui si ha un formale o effettivo trasferimento di elettroni tra specie chimiche
• Un esempio tipico e' la formazione del cloruro di sodio a partire dagli elementi:
  $$\begin{eqnarray*} 2Na+Cl_2&=&2NaCl \end{eqnarray*}$$
  
  
  Il cloruro di sodio e' un composto ionico: quando un atomo di sodio e uno di cloro si legano per formare $NaCl$, l'atomo di sodio perde un elettrone diventando ione ${Na^+}$; l'elettrone perduto dall'atomo di sodio viene acquistato dall'atomo di cloro, che diventa pertanto l'anione ${Cl^-}$
• Nella reazione:
  $$\begin{eqnarray*} {H_2}+\frac{1}{2}{O_2}&=&{H_2O} \end{eqnarray*}$$
  
  
  il prodotto non e' un composto ionico e quindi non si e' avuto un trasferimento effettivo di elettroni; tuttavia l'atomo di ossigeno tende ad attrarre verso il proprio nucleo l'elettrone di ciascuno dei due atomi di idrogeno (cioe', l'atomo di ossigeno e' piu' elettronegativo dell'atomo di idrogeno): quindi, la formazione del prodotto comporta una formale perdita di elettroni da parte degli atomi di idrogeno e un corrispondente acquisto formale di elettroni da parte dell'atomo di ossigeno