• Un procedimento ancora piu' semplice per trovare il $pH$ della soluzione tampone dopo l'aggiunta di $HCl$ si basa sul fatto che lo stato di equilibrio non dipende dalle condizioni iniziali, purche' la composizione globale sia la stessa. Allora, a partire dalle condizioni iniziali considerate prima:

  
  

  $$\begin{array}{llllll} &{H_3O^{+}}&+A^-&\stackrel{1/K_A}{=}&H... ... t=0&\CZeroOf{HCl}&\CZeroOf{NaA}&&\CZeroOf{HA}&\\ \end{array}$$
  
  

  possiamo costruire delle condizioni iniziali equivalenti in cui la concentrazione iniziale di ioni idronio sia nulla:

  
  

  $$\begin{array}{llllll} &{H_3O^{+}}&+A^-&\stackrel{1/K_A}{=}&H... ...{NaA}-\CZeroOf{HCl}&&\CZeroOf{HA}+\CZeroOf{HCl}&\\ \end{array}$$
  
  

  (Abbiamo visto che la reazione e' praticamente completa anche nella realta', ma possiamo prescindere da questa coincidenza; cioe' potremmo fare questa operazione ideale anche se la reazione avesse una costante di equilibrio molto piccola!)

  Partendo da queste condizioni iniziali, abbiamo la garanzia di trovare le stesse concentrazioni di equilibrio. Ma il trattamento di questo equilibrio e' gia' stato fatto per il calcolo del $pH$ di una generica soluzione tampone. Infatti avevamo trovato:

  
  

  $$pH=pK_A-\log\frac{\ConcOf{\mathit{acido}}}{\ConcOf{\mathit{base\ coniugata}}}$$
  
  

  e quindi, nel caso presente:

  
  

  $$pH=pK_A-\log\frac{\CZeroOf{HA}+\CZeroOf{HCl}}{\CZeroOf{NaA}-\CZeroOf{HCl}}$$