• Sulla base di quanto visto, possiamo razionalizzare la tavola periodica nel modo seguente:
  • Lungo un periodo si ha il riempimento di orbitali aventi lo stesso numero quantico principale: $n=1$ per il primo periodo, $n=2$ per il secondo periodo, $n=3$ per il terzo periodo e cosi' via. Quindi lo strato di valenza (cioe' gli elettroni piu' esterni) di un atomo si desume dal periodo a cui l'atomo appartiene
  • Tutti gli atomi di un dato gruppo (colonna) hanno la medesima configurazione degli elettroni di valenza, a parte il numero quantico principale. Ad esempio, tutti gli elementi del gruppo dell'idrogeno hanno una configurazione di valenza del tipo $ns^1$: $H:1s^1\;Li:2s^1\;Na:3s^1\dots$
  • Possiamo dividere la tavola periodica in blocchi, a seconda del tipo di orbitali in via di riempimento: i primi due gruppi costituiscono il blocco $s$ (cioe' gli elementi in questi gruppi hanno una configurazione dello strato esterno di tipo $ns^1$ o $ns^2$); i gruppi da $B$ a $He$ costituiscono il blocco $p$ (cioe' negli elementi di questi gruppi si va completando il riempimento degli orbitali $np$); i gruppi da $Sc$ a $Zn$ costituiscono il blocco $d$ e le due serie dei lantanidi e degli attinidi (anche detti ``terre rare'' nel loro complesso) costituiscono il blocco $f$.