Titolazioni acido base.

• Si e' gia' detto che una titolazione consiste nella determinazione della quantita' di un certo composto presente in una soluzione per mezzo di una reazione di stechiometria nota con un secondo composto (l'agente titolante), contenuto in una soluzione di concentrazione nota.
• Al punto di equivalenza della titolazione e' stato aggiunto un volume di soluzione titolante che contiene la quantita' di agente titolante richiesta dalla stechiometria della reazione su cui si basa la titolazione. Quindi, in tali condizioni, nota la stechiometria della reazione, e' semplice conoscere il numero di moli incognito del composto da titolare.
• Il raggiungimento del punto di equivalenza e' segnalato generalmente da un indicatore, cioe' un terzo composto capace di determinare un netto cambiamento di colore della soluzione in corrispondenza al punto di equivalenza.
• Le titolazioni acido base sono una classe molto importante di titolazioni e si basano sulle reazioni di neutralizzazione, cioe' le reazioni fra un acido e una base:
  
  $$HA+B=A^-+BH^+$$
  
  

• Le costanti di equilibrio delle reazioni di neutralizzazione sono in genere molto elevate. Qualsiasi reazione fra un acido e una base puo' infatti essere scomposta nel modo seguente:
  
  $$\begin{array}{rclr} HA+{H_2O}&=&{H_3O^{+}}+A^-&K_A\\ B+{H_2... ...=&2{H_2O}&1/K_W\\ \hline HA+B&=&A^-+BH^+&K_AK_B/K_W \end{array}$$
  
  
  da cui si vede che, anche se l'acido e/o la base sono deboli, la costante della reazione di neutralizzazione e' grande, a causa del termine $K_W$ al denominatore.