• Calore: energia che viene scambiata fra due sistemi a diversa temperatura. Se un sistema viene posto a contatto termico con un altro sistema a temperatura diversa, allora si ha un trasferimento di energia sotto forma di calore dal sistema a temperatura piu' elevata a quello a temperatura minore, fino a che i due sistemi raggiungono la medesima temperatura, cioe' l'equilibrio termico.
• Il calore e' una forma di energia e quindi si misura in $J$. Tuttavia, un'unita' di misura molto usata e' anche la caloria, $cal$, definita come la quantita' di calore necessaria per riscaldare $1.0\;g$ di acqua da $14.5\;C$ a $15.5\;C$; per la conversione tra $cal$ e $J$:
  $$\begin{eqnarray*} 1\;cal&=&4.184\;J \end{eqnarray*}$$
  
  

• Il calore scambiato da un sistema dipende dalla sua capacita' termica, definita come la quantita' di calore necessaria per produrre una variazione unitaria di temperatura in un'unita' di massa del sistema. Dalla definizione, segue che la capacita' termica si calcola come:
  $$\begin{eqnarray*} C&=&\frac{\frac{\mathrm{calore}}{\mathrm{variaz.\ di\ tempera... ...az.\ di\ temperatura}\ \times\ \mathrm{massa\ del\ sistema}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Nella definizione della capacita' termica, l'unita' di misura per la temperatura e' sempre il Kelvin. A seconda dell'unita' di misura usata per esprimere la massa del sistema, si ha la capacita' termica specifica ($g$) o molare ($mol$).
• Nota la capacita' termica di un sistema, e' possibile conoscere il calore scambiato (note la massa e la variazione di temperatura):
  
  $$\mathrm{calore}=C\times\mathrm{variaz.\ di\ temperatura}\times\mathrm{massa\ del\ sistema}$$
  
  
  Ad esempio, per portare $25\;g$ di $Fe$ (capacita' termica specifica $0.451\;J/(g\;K)$) da $298\;K$ a $398\;K$, occorrera' fornire al $Fe$ (il sistema) una quantita' di energia sotto forma di calore pari a $0.451\times25\times(398-298)=1127.5\;J$.