• Possiamo generalizzare quanto appena visto. L'elettrolisi e' il processo attraverso il quale si spende energia per far avvenire una reazione redox che spontaneamente non avverrebbe.
• In una cella elettrochimica, il verso spontaneo in cui si muovono gli elettroni nel circuito esterno che connette le due semicelle e' diretto dalla semicella a potenziale elettrodico minore alla semicella a potenziale elettrodico maggiore.
• Questo verso spontaneo puo' essere invertito se le due semicelle vengono connesse esternamente non con un semplice conduttore elettrico, ma con un generatore di differenza di potenziale.
• La differenza di potenziale generata dal dispositivo deve essere tale da forzare gli elettroni a muoversi dalla semicella a potenziale elettrodico maggiore alla semicella a potenziale elettrodico minore: quindi il connettore $\oplus$ del generatore deve essere collegato al metallo della semicella a potenziale elettrodico maggiore.
• Inoltre, affinche' gli elettroni si muovano effettivamente nella direzione voluta, il modulo della differenza di potenziale generata deve essere maggiore di quello della differenza fra i potenziali elettrodici delle semicelle.
• In modo analogo a quanto visto per le pile, il flusso di elettroni perturba le semireazioni che avvengono nelle semicelle. In particolare, la semireazione che avviene nella semicella a potenziale minore viene forzata nel verso della riduzione, mentre quella che avviene nella semicella a potenziale maggiore viene forzata nel verso dell'ossidazione.
• Il risultato globale e' quello di far avvenire la reazione redox somma delle due semireazioni nel verso non spontaneo, cioe' opposto a quello in cui avverrebbe se la cella elettrochimica venisse fatta funzionare come una pila.