• Vale la pena di osservare a questo punto che i due processi che stiamo considerando sono uno l'inverso dell'altro e rappresentano quella che e' stata definita in precedenza una semireazione. Nel caso specifico, la semireazione riguarda la coppia redox ${Ag^+}/Ag$:
  
  $$\Aqueous{{Ag^+}}+{e^-}=\Solid{Ag}$$
  
  
  ${Ag^+}$ e' la forma ossidata e $Ag$ e' la forma ridotta della coppia redox.
• Come avevamo preannunciato, le semireazioni non sono solo un modo per bilanciare le reazioni redox, ma possono fisicamente avvenire.
• In un sistema elettrodico, dunque, si puo' individuare una coppia redox che reagisce secondo la pertinente semireazione. Questa avviene sia nel verso della riduzione che in quello dell'ossidazione.
• Piu' sopra si e' visto che la semireazione di riduzione tende a caricare positivamente il metallo rispetto alla soluzione mentre la semireazione di ossidazione tende a caricare negativamente il metallo rispetto alla soluzione.
• Come in qualsiasi altro tipo di reazione chimica, anche in questo caso il sistema raggiunge uno stato di equilibrio dinamico, determinato dall'uguaglianza della velocita' del processo di riduzione e di quello inverso di ossidazione.
• La differenza di potenziale fra metallo e soluzione (cioe' il potenziale elettrodico) che si ottiene all'equilibrio dipende da quanto l'equilibrio e' spostato a destra o a sinistra.
• Se la riduzione ha maggior tendenza ad avvenire dell'ossidazione, il potenziale elettrodico all'equilibrio sara' positivo e il suo valore sara' tanto maggiore quanto maggiore e' la tendenza ad avvenire della riduzione rispetto all'ossidazione.
• Viceversa, se la reazione di ossidazione avviene di preferenza rispetto a quella di riduzione, si avra' un potenziale elettrodico di equilibrio negativo; tanto piu' negativo quanto piu' l'ossidazione e' favorita rispetto alla riduzione.