• Forze dipolo-dipolo indotto.
  Una molecola polare puo' indurre un momento di dipolo in una molecola apolare. Ad esempio, se una molecola di ossigeno si avvicina ad una molecola di acqua orientata verso di essa con l'atomo di ossigeno, la frazione di carica negativa presente su quest'ultimo respinge la nuvola elettronica della molecola di ossigeno e attira la carica positiva nucleare. Cio' determina uno spostamento del baricentro della carica negativa rispetto a quello della carica positiva nella molecola di ossigeno e quindi induce una polarita'.
• La molecola di ossigeno polarizzata interagisce con la molecola di acqua polare come abbiamo gia' descritto parlando delle interazioni dipolo-dipolo.
• Le interazioni dipolo-dipolo indotto sono generalmente piu' deboli di quelle dipolo-dipolo, tuttavia, ad esempio, e' grazie ad esse che molti gas apolari (come $O_2,N_2,CO_2$) mostrano una discreta solubilita' in acqua.
• La tendenza di un atomo, ione o molecola a manifestare una polarita' per induzione si chiama polarizzabilita'.
• Siccome l'induzione di un momento di dipolo dipende dalla facilita' con cui la nuvola elettronica viene deformata, e' logico aspettarsi che la polarizzabilita' aumenti all'aumentare delle dimensioni atomiche o molecolari. Infatti, quanto piu' gli elettroni sono distanti dal nucleo, tanto meno fortemente sono trattenuti da quest'ultimo e quindi tanto piu' facile sara' il loro spostamento sotto l'effetto di un campo elettrico.
• Anche uno ione puo' indurre un dipolo in una specie apolare con lo stesso meccanismo visto sopra.