Esempio 35   Calcolare la formula minima di un composto organico che all'analisi ha dato i seguenti risultati: $\PercentOf{C}=66.7\%$, $\PercentOf{H}=3.7\%$, $\PercentOf{O}=29.6\%$.

Assumiamo che la formula sia: $C_xH_yO_z$. Applicando quanto visto si ha:

$$\begin{eqnarray*} x:y:z&=&\frac{\PercentOf{C}}{M_C}:\frac{\PercentOf{H}}{M_H}:\f... ....01}:\frac{3.7}{1.01}:\frac{29.6}{16.00}\\ &=&5.55:3.66:1.85\\ \end{eqnarray*}$$

Questo significa che nella molecola del composto $C$ $H$ e $O$ sono combinati nel rapporto $5.55:3.66:1.85$. La formula empirica potrebbe essere scritta come: $C_{5.55}H_{3.66}O_{1.85}$. Tuttavia, siccome non ha senso indicare un numero di atomi non intero, si devono trasformare gli indici in numeri interi e primi fra loro. Questo puo' essere fatto dividendoli tutti per il piu' piccolo di essi:

$$\begin{eqnarray*} 5.55:3.66:1.85&=&\frac{5.55}{1.85}:\frac{3.66}{1.85}:\frac{1.85}{1.85}\\ &=&3:2:1 \end{eqnarray*}$$

La formula empirica del composto e' dunque: $C_3H_2O$