• Indicando con $N$ il numero di moli di eventi reattivi e con $V$ il volume del recipiente dove avviene la reazione, l'applicazione della definizione data prima per la velocita' di reazione fornisce:
  $$\begin{eqnarray*} v&=&\frac{d\Parenthesis{\frac{N}{V}}}{dt} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Tuttavia, cio' che si puo' misurare agevolmente e' la concentrazione dei reagenti o dei prodotti di una reazione. Per questo motivo la velocita' di reazione viene comunemente espressa in termini delle concentrazioni dei reagenti o prodotti. A questo scopo, basta esprimere $N$ in funzione del numero di moli dei partecipanti alla reazione basandosi sulla sua stechiometria. Per l'esempio fatto in precedenza, indicando con $n_A$, $n_B$, $n_C$ ed $n_D$ il numero di moli di $A$, $B$, $C$ e $D$, rispettivamente, si ha:
  $$\begin{eqnarray*} v=\frac{d\Parenthesis{\frac{N}{V}}}{dt}&=&-\frac{d\Parenthesis... ...1}{c}\frac{d\ConcOf{C}}{dt}=\frac{1}{d}\frac{d\ConcOf{D}}{dt}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Da notare che, se vogliamo che sia sempre $v>0$, la velocita' di scomparsa dei reagenti ($A$ e $B$ nell'esempio) va presa con segno negativo. Infatti la concentrazione dei reagenti diminuisce all'aumentare del tempo e quindi, ad esempio:
  $$\begin{eqnarray*} d\ConcOf{A}&=&\ConcOf{A}_{t+dt}-\ConcOf{A}_{t}<0 \end{eqnarray*}$$
  
  
  per cui:
  $$\begin{eqnarray*} -\frac{d\ConcOf{A}}{dt}&>&0 \end{eqnarray*}$$
  
  
  come deve essere