• $pH$ di una soluzione contenente una base debole.
  E' perfettamente analogo al caso di un acido debole. Sia $C_0$ la concentrazione iniziale della base $B$. Solo una parte della base inizialmente presente in soluzione si ionizzera' secondo l'equazione:
  
  $$B+{H_2O}\stackrel{K_B}{=}BH^++{OH^-}$$
  
  
  L'equilibrio viene impostato secondo il metodo generale:
  
  $$\begin{array}{llllll} &B&+{H_2O}&\stackrel{K_B}{=}&BH^+&+{OH... ...ConcOf{{OH^-}}&&&\ConcOf{{OH^-}}&\ConcOf{{OH^-}}\\ \end{array}$$
  
  
  Anche ora si e' fatta l'assunzione che la concentrazione di ioni ossidrile provenienti dall'autoionizzazione dell'acqua sia trascurabile: cio' e' ragionevole se i valori di $C_0$ e $\mathbf{K_B}$ non sono troppo piccoli. Inserendo le concentrazioni di equilibrio nella legge dell'azione di massa si ottiene:
  $$\begin{eqnarray*} K_B&=&\frac{\ConcOf{{OH^-}}^2}{C_0-\ConcOf{{OH^-}}} \end{eqnarray*}$$
  
  
  che puo' essere risolta per ottenere $\ConcOf{{OH^-}}$ e quindi $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=K_W/\ConcOf{{OH^-}}$.