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- Consideriamo allora una soluzione di
. L'acetato di
sodio e' un elettrolita forte e quindi, sciolto in acqua, si
dissociera' completamente producendo quantita' stechiometriche di ioni
e 
. Come abbiamo accennato, lo ione
non ha caratteristiche acide e quindi non avra' tendenza a
variare il 
della soluzione. Tuttavia, lo ione acetato, come
base coniugata di un acido debole (
), sara'
moderatamente forte e quindi acquistera' protoni dall'acqua secondo:
- Questo equilibrio si tratta in modo identico a quanto gia' visto
per il caso del di una soluzione contenente una base debole: in
realta', dal punto di vista di Lowry e Brönsted, non c'e' alcuna
differenza fra i due casi!
- L'unica avvertenza e' che la costante di ionizzazione basica
dello ione acetato non viene generalmente data: essa si ricava
immediatamente dalla costante di ionizzazione acida dell'acido
acetico:
.
- Siccome
e' una base, le soluzioni di
saranno basiche.
- Esempi analoghi riguardano tutte le soluzioni di sali di acidi
deboli contenenti cationi alcalini o alcalino terrosi (
,
, 
)
- Nei sali derivanti da acidi forti, come
, l'anione che
si forma in seguito alla dissociazione elettrolitica, in questo caso
lo ione 
, e' una base debolissima, in quanto coniugata di
un acido forte (
): conseguentemente, la sua tendenza ad
acquistare protoni dall'acqua sara' trascurabile. Gli anioni
provenienti da acidi forti non danno idrolisi.
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