• Consideriamo allora una soluzione di $CH_3COONa$. L'acetato di sodio e' un elettrolita forte e quindi, sciolto in acqua, si dissociera' completamente producendo quantita' stechiometriche di ioni ${Na^+}$ e $CH_3COO^-$. Come abbiamo accennato, lo ione ${Na^+}$ non ha caratteristiche acide e quindi non avra' tendenza a variare il $pH$ della soluzione. Tuttavia, lo ione acetato, come base coniugata di un acido debole (${CH_3COOH}$), sara' moderatamente forte e quindi acquistera' protoni dall'acqua secondo:
  
  $${CH_3COO^-}+{H_2O}\stackrel{K_B}{=}{CH_3COOH}+{OH^-}$$
  
  

• Questo equilibrio si tratta in modo identico a quanto gia' visto per il caso del $pH$ di una soluzione contenente una base debole: in realta', dal punto di vista di Lowry e Brönsted, non c'e' alcuna differenza fra i due casi!
• L'unica avvertenza e' che la costante di ionizzazione basica dello ione acetato non viene generalmente data: essa si ricava immediatamente dalla costante di ionizzazione acida dell'acido acetico: $K_B=K_W/K_A$.
• Siccome ${CH_3COO^-}$ e' una base, le soluzioni di $CH_3COONa$ saranno basiche.
• Esempi analoghi riguardano tutte le soluzioni di sali di acidi deboli contenenti cationi alcalini o alcalino terrosi ($NaF$, $KCN$, $MgC_2O_4$)
• Nei sali derivanti da acidi forti, come $NaCl$, l'anione che si forma in seguito alla dissociazione elettrolitica, in questo caso lo ione ${Cl^-}$, e' una base debolissima, in quanto coniugata di un acido forte ($HCl$): conseguentemente, la sua tendenza ad acquistare protoni dall'acqua sara' trascurabile. Gli anioni provenienti da acidi forti non danno idrolisi.