La carica formale

• Il numero di ossidazione risulta inadeguato per poter fare delle previsioni sulla carica degli atomi in una molecola (ad esempio, il numero di ossidazione di $Cl$ in ${ClO_4^-}$ e' $+7$, ma cio' non significa certo che la carica elettrica localizzata su di esso sia pari a $+7$)
• Una stima piu' ragionevole e' costituita dalla cosiddetta carica atomica formale, che viene definita come la carica che un atomo possiede in una molecola se tutti i legami che lo coinvolgono vengono considerati come covalenti puri.
• Quindi, per calcolare la carica formale di ciascun atomo in una data molecola:
  • scrivere la formula di Lewis della molecola
  • per ogni coppia di legame assegnare un elettrone a ciascuno dei due atomi legati
  • a questo punto la carica formale di ciascun atomo e' data dalla differenza tra gli elettroni di valenza dell'atomo isolato e gli elettroni di valenza dell'atomo nella molecola
  • la somma delle cariche formali di tutti gli atomi di una molecola o ione deve essere uguale alla sua carica elettrica
  Esempio 48   Confrontare il numero di ossidazione e la carica atomica formale di $Cl$ in ${ClO_4^-}$.