• Reazioni del secondo ordine.
  Sono reazioni per cui la legge cinetica ha la forma:
  
  $$v=-\frac{d\ConcOf{A}}{dt}=k{\ConcOf{A}}^2$$
  
  
  Si tratta dunque di un'equazione differenziale del primo ordine, che puo' essere facilmente integrata:
  $$\begin{eqnarray*} \frac{d\ConcOf{A}}{{\ConcOf{A}}^2}&=&-k\;dt\\ \int_{\InitialC... ...}&=&-kt\\ \frac{1}{\ConcOf{A}}&=&kt+\frac{1}{\InitialConcOf{A}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Per una reazione del secondo ordine, riportando in grafico l'inverso della concentrazione del reagente in funzione del tempo, si ottiene una retta di pendenza $k$ ed intercetta $1/\InitialConcOf{A}$.
• La diversa dipendenza dal tempo della concentrazione del reagente per reazioni del primo e del secondo ordine puo' essere sfruttata dal punto di vista sperimentale per discriminare fra le due leggi cinetiche. Si determina sperimentalmente la concentrazione di reagente nel corso della reazione per diversi tempi. Se riportando in grafico il logaritmo dei valori di concentrazione in funzione dei rispettivi tempi si ottiene un andamento lineare, allora la reazione sara' del primo ordine. Se riportando in grafico l'inverso dei valori di concentrazione in funzione dei rispettivi tempi si ottiene un andamento lineare, allora la reazione sara' del secondo ordine.