• Quando il catione di un sale e' un acido di Lewis, esso puo' reagire con delle basi presenti in soluzione per dare un complesso acido base. Tale reazione consuma il catione e quindi sposta l'equilibrio di solubilita' verso destra.
• Ad esempio, la solubilita' di $AgCl$ e' maggiore in presenza di ammoniaca, a causa della formazione del complesso argento diammino:
  $$\begin{eqnarray*} AgCl&\stackrel{{K_{PS}}}{=}&{Ag^+}+{Cl^-}\\ {Ag^+}+2{NH_3}&\s... ...e AgCl+2{NH_3}&\stackrel{{K_{PS}}{}K_F}{=}&Ag({NH_3})_2^++{Cl^-} \end{eqnarray*}$$