Esempio: $POCl_3$
Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola, che prevede 3 legami $\sigma$ $P-Cl$ e 1 legame doppio $P=O$.
Gli elettroni di valenza di ciascun atomo nella molecola risultano:

$P$	$5$
$Cl$	$7$
$O$	$6$

L'atomo di fosforo e' circondato da 4 coppie strutturali e richiede pertanto un'ibridazione di tipo $sp^3$, che si ottiene combinando l'orbitale $3s$ con i 3 orbitali $3p$. Siccome il fosforo deve formare 4 legami $\sigma$ (3 con gli atomi di cloro e 1 con l'atomo di ossigeno), i 4 orbitali ibridi dovranno essere semioccupati. Inoltre, siccome deve essere formato anche 1 legame $\pi$ tra fosforo e ossigeno, il quinto elettrone di valenza del fosforo dovra' occupare un orbitale a simmetria $\pi$: questo sara' uno degli orbitali $3d$, che nel fosforo (terzo periodo) hanno energia accessibile.
Per quanto riguarda gli atomi di cloro, ciascuno possiede un orbitale $3p$ semioccupato che viene utilizzato per formare il legame $\sigma$ con l'atomo di fosforo.
L'atomo di ossigeno possiede 2 orbitali $2p$ semioccupati: quello disposto lungo l'asse di uno degli orbitali ibridi del fosforo formera' il legame $\sigma$, mentre il secondo sovrapporra' con l'opportuno orbitale $3d$ del fosforo per formare il legame $\pi$.
Gli elettroni di ciascun legame vengono indicati con spin antiparallelo.
Per chiarezza, lo schema di legame $\sigma$ e quello di legame $\pi$ sono stati rappresentati separatamente.