Soluzioni tampone.

• Sono soluzioni il cui $pH$ varia di poco in seguito ad aggiunte moderate di acidi o basi. Le soluzioni tampone sono molto importanti in moltissimi processi biologici.
• Una tipica soluzione tampone e' una soluzione che contiene una apprezzabile concentrazione di un acido debole e della sua base coniugata oppure di una base debole e del suo acido coniugato.
• Per illustrare il calcolo del $pH$ in una soluzione tampone, consideriamo una soluzione contenente una concentrazione $\CZeroOf{HA}$ dell'acido debole $HA$ e una concentrazione $\CZeroOf{NaA}$ del suo sale sodico.
• Il sale sodico dell'acido debole si dissocia completamente producendo una quantita' stechiometrica di ioni $A^-$ e ioni ${Na^+}$. Questi ultimi, come abbiamo gia' detto in precedenza, hanno proprieta' acido base scarsissime, per cui saranno degli ioni spettatori. In definitiva, appena la soluzione e' preparata, essa contiene una concentrazione $\CZeroOf{HA}$ dell'acido debole e una concentrazione $\CZeroOf{NaA}$ della sua base coniugata.
• L'acido debole e la sua base coniugata sono interconvertiti dalla reazione di ionizzazione acida:
  
  $$HA+{H_2O}\stackrel{K_A}{=}{H_3O^{+}}+A^-$$
  
  

• Il calcolo del $pH$ di questa soluzione non presenta nulla di nuovo rispetto a quanto gia' visto per gli equilibri in generale. Impostiamo la tabella che mostra la situazione di partenza e quella all'equilibrio:
  
  $$\begin{array}{llllll} &HA&+{H_2O}&\stackrel{K_A}{=}&{H_3O^{+... ...Of{{H_3O^{+}}}&\CZeroOf{NaA}+\ConcOf{{H_3O^{+}}}\\ \end{array}$$