• La presenza di ioni in una soluzione viene messa in evidenza da misure di conducibilita' elettrica: questa grandezza fisica avra' un valore nullo per soluzioni non contenenti ioni, mentre sara' non nulla per soluzioni che contengono specie ioniche. Inoltre, e' intuitivo che il valore della conducibilita' di una soluzione sara' tanto maggiore quanto piu' elevata e' la sua concentrazione ionica.

``Regole'' per la formazione di ioni monoatomici (da giustificare in seguito)

• Tutti i metalli danno cationi. I metalli alcalini danno ioni con carica $+1$, i metalli alcalino terrosi danno ioni con carica $+2$, i metalli del gruppo del $B$ danno ioni con carica $+3$ e i metalli del gruppo del $C$ danno ioni con carica $+4$. I metalli di transizione danno cationi la cui carica positiva non e' facilmente prevedibile. Molti metalli possono dare piu' di un catione (es. ${Fe^{2+}},{Fe^{3+}}$ $Sn^{2+},Sn^{4+}$)
• Tutti i non metalli danno anioni, la cui carica negativa vale $-1$ per i non metalli del gruppo del $F$, $-2$ per i non metalli del gruppo del $O$ e cosi' via.
• L'idrogeno puo' dare sia un catione ${H^+}$ che un anione $H^-$
• I gas nobili si ionizzano difficilmente