• Una reazione redox coinvolge sempre due semireazioni e quindi due coppie redox: la forma ossidata di una coppia ossida la forma ridotta dell'altra, portando alla forma ridotta della prima coppia e alla forma ossidata della seconda.
  Esempio 42   La reazione redox:

  $$\begin{eqnarray*} {Cl_2}+2{e^-}&=&2{Cl^-}\\ 2Na&=&2{Na^+} +2{e^-}\\ \hline 2Na+Cl_2&=&2NaCl \end{eqnarray*}$$

  
  

  coinvolge le due coppie redox ${Cl_2}/{Cl^-}$ e ${Na^+}/Na$: la forma ossidata della prima coppia (${Cl_2}$) ossida la forma ridotta della seconda coppia ($Na$); viene prodotta la forma ridotta della prima coppia (${Cl^-}$) e la forma ossidata della seconda coppia (${Na^+}$).

• In generale, date due coppie redox $Ox_1/Red_1$ e $Ox_2/Red_2$, esse reagiscono secondo l'equazione:
  $$\begin{eqnarray*} Ox_1+Red_2&=&Red_1+Ox_2 \end{eqnarray*}$$
  
  

• Una semireazione puo' coinvolgere, oltre ai due membri della coppia redox implicata, altri reagenti e/o prodotti che non cambiano numero di ossidazione. Nelle reazioni redox che avvengono in soluzione acquosa, si ha spesso partecipazione di acqua e/o ioni ${H_3O^{+}}$ (se la reazione avviene in ambiente acido) oppure ioni ${OH^-}$ (se la reazione avviene in ambiente basico).
  Esempio:
  $$\begin{eqnarray*} {MnO_4^-}+8{H^+}+5{e^-}&=&{Mn^{2+}}+4{H_2O}\\ CrO_2^{-}+4{OH^-}&=&CrO_4^{2-}+2{H_2O}+3{e^-} \end{eqnarray*}$$