Equilibri di solubilita'.

• Abbiamo visto che alcuni sali sono poco solubili. Abbiamo anche detto che la solubilita' non va confusa con la dissociazione; quasi tutti i sali sono degli elettroliti forti, per cui anche i sali poco solubili sono completamente dissociati
• Allora, l'equazione chimica che descrive la solubilizzazione di un sale, ad esempio $BaSO_4$, puo' essere scritta nella forma:
  
  $$\Solid{BaSO_4} =Ba^{2+}+{SO_4^{2-}}$$
  
  

• Anche per l'equilibrio di solubilita' vale la legge dell'azione di massa nella sua forma usuale. La costante di equilibrio prende il nome di prodotto di solubilita' e viene spesso indicata col simbolo ${K_{PS}}$. Esempi:
  
  
  $$\begin{array}{lcll} \Solid{BaSO_4}&=&Ba^{2+}+{SO_4^{2-}}&{K_... ...&{K_{PS}}=\ConcOf{Ba^{2+}}^3\ConcOf{PO_4^{3-}}^2\\ \end{array}$$
  
  

• Come gia' detto in precedenza, la concentrazione del solido puro e' costante ed e' inclusa nel valore di ${K_{PS}}$.
• La legge dell'azione di massa vale solo quando un processo chimico si trova in condizioni di equilibrio: abbiamo gia' visto che la dissoluzione di un soluto in un solvente raggiunge l'equilibrio quando la velocita' di dissoluzione viene uguagliata da quella di riaggregazione. In tali condizioni, la quantita' di soluto disciolto e' massima e la soluzione si dice satura. Se ne conclude che l'espressione del prodotto di solubilita' e' valida solo in condizioni di saturazione.
• Ricordiamo che una condizione sufficiente per poter dire che una soluzione e' satura e' che sia presente del soluto indisciolto (il cosiddetto corpo di fondo).