• Un' eccezione notevole allo schema appena visto per le reazioni acido base e' costituita da ${NH_3}$. Come abbiamo visto, questo composto si comporta come una base, pur non contenendo gruppi ossidrilici. La reazione tra ${NH_3}$ e un acido non porta alla formazione di acqua, ma solo del corrispondente sale. Esempio:
  $$\begin{eqnarray*} \Aqueous{HCl}+\Aqueous{{NH_3}}&=&\Aqueous{{NH_4Cl}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  o, in forma ionica:
  $$\begin{eqnarray*} \Aqueous{{H^+}}+\Aqueous{{NH_3}}&=&\Aqueous{{NH_4^+}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Reazioni di idratazione.
  Consistono nella ``incorporazione'' di una o piu' molecole di ${H_2O}$ nella molecola di un composto. Un caso tipico e' l'idratazione degli ossidi. L'idratazione di un ossido metallico porta alla formazione di una base, mentre l'idratazione di un ossido non metallico porta alla formazione di un acido ossigenato o ossiacido:
  $$\begin{eqnarray*} Na_2O+{H_2O}&=&2NaOH\\ CaO+{H_2O}&=&{Ca(OH)_2}\\ {Al_2O_3}+3... ...\\ {SO_3}+{H_2O}&=&{H_2SO_4}\\ {Cl_2O_7}+{H_2O}&=&2{HClO_4}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Una importante classe di reazioni in soluzione acquosa e' costituita dalle reazioni redox, o reazioni di ossidoriduzione.