• Alla luce della teoria di Lewis e dei valori di elettronegativita' possiamo ora razionalizzare le regole per l'assegnazione del numero di ossidazione viste in precedenza
• L'idrogeno forma sempre e solo un legame singolo. Siccome tutti i non metalli sono piu' elettronegativi dell'idrogeno, ne segue che il suo numero di ossidazione sara' sempre $+1$ quando e' legato a un non metallo. Al contrario, tutti i metalli sono meno elettronegativi dell'idrogeno, che pertanto avra' numero di ossidazione $-1$ quando e' legato ad un metallo negli idruri
• Per soddisfare la regola dell'ottetto il fluoro forma sempre un legame singolo. Siccome esso e' l'elemento piu' elettronegativo se ne deduce che il suo numero di ossidazione nei composti sara' sempre $-1$
• Per soddisfare la regola dell'ottetto l'ossigeno tende a formare sempre due legami, come in ${H_2O}$. Siccome solo il fluoro e' piu' elettronegativo dell'ossigeno, in un composto l'ossigeno avra' quasi sempre numero di ossidazione $-2$; ovviamente questa regola non vale se l'ossigeno e' legato al fluoro: il numero di ossidazione dell'ossigeno nel composto $OF_2$ non puo' che essere $+2$; un'altra eccezione si ha nei perossidi, composti in cui e' presente un legame -$O$--$O$-: in questo caso la coppia di legame tra i due atomi di ossigeno va equamente suddivisa e cio' riduce di $1$ gli elettroni formalmente acquistati da ciascuno dei due atomi di ossigeno, che avra' pertanto numero di ossidazione $-1$
• In modo analogo a quanto appena visto si possono razionalizzare tutte le regole viste in precedenza per l'assegnazione del numero di ossidazione