• Esempio.
  Consideriamo la seguente reazione:
  
  $$3{H_2}+N_2=2{NH_3}$$
  
  
  Supponiamo che il sistema si trovi in condizioni di equilibrio. Come possiamo far avvenire la produzione di una mole di ammoniaca in modo reversibile? Se preleviamo una quantita' infinitesima di ammoniaca dall'ambiente di reazione, per il principio di Le Chatelier la reazione si spostera' a destra di una quantita' infinitesima corrispondente. Quindi, se facciamo un numero grandissimo di piccolissimi prelievi di ammoniaca fino ad arrivare ad una mole, la reazione avra' prodotto una quantita' finita di ammoniaca senza essersi mai allontanata apprezzabilmente dalle condizioni di equilibrio: il processo e' dunque avvenuto in condizioni reversibili (o quanto meno molto vicine alle condizioni di reversibilita'). In altri termini, durante tutto questo processo, il quoziente di reazione rimane sempre vicinissimo al valore della costante di equilibrio della reazione: $\left\vert Q-K\right\vert<\epsilon,\ \epsilon\rightarrow0$.
• Anche qui c'e' da notare la differenza rispetto al caso in cui si mettono a reagire solamente $H_2$ e $N_2$ in quantita' tali da produrre una mole di ammoniaca: in questo caso, il quoziente di reazione iniziale e' ben diverso dalla costante di equilibrio e vi si approssima solo alla fine della trasformazione. Viene sempre prodotta una mole di ammoniaca, ma non attraverso un processo reversibile.