• Un utile concetto che ci servira' in seguito quando parleremo di cinetica e' quello di ``evento reattivo''. Nella reazione:
  
  $$2C_3H_8+10{O_2}=6{CO_2}+8{H_2O}$$
  
  
  un evento reattivo consiste nella trasformazione di $2$ molecole di $C_3H_8$ e $10$ molecole di ${O_2}$ in $6$ molecole di ${CO_2}$ e $8$ molecole di ${H_2O}$.

  Una reazione puo' essere vista come il susseguirsi di eventi reattivi descritti dall'equazione chimica che la rappresenta: ogni evento reattivo trasforma i reagenti in prodotti secondo i rapporti quantitativi espressi dalla stechiometria della reazione.

  Tale stechiometria fissa anche il rapporto quantitativo tra il numero di eventi reattivi e il numero di molecole (o moli) di ciascun reagente o prodotto; in altre parole, l'equazione chimica su scritta afferma che:

  • il rapporto tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli di $C_3H_8$ e' $1:2$: cio' significa che per ogni mole di eventi reattivi $2\;mol$ di $C_3H_8$ vengono consumate; oppure, inversamente, per consumare $1\;mol$ di $C_3H_8$ sono necessarie $1/2=0.5\;mol$ di eventi reattivi
  • il rapporto tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli di ${O_2}$ e' $1:10$: cio' significa che per ogni mole di eventi reattivi $10\;mol$ di ${O_2}$ vengono consumate; oppure, inversamente, per consumare $1\;mol$ di ${O_2}$ sono necessarie $1/10=0.1\;mol$ di eventi reattivi
  • il rapporto tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli di ${CO_2}$ e' $1:6$: cio' significa che per ogni mole di eventi reattivi $6\;mol$ di ${CO_2}$ vengono prodotte; oppure, inversamente, per produrre $1\;mol$ di ${CO_2}$ sono necessarie $1/6=0.167\;mol$ di eventi reattivi
  • il rapporto tra il numero di moli di eventi reattivi e il numero di moli di ${H_2O}$ e' $1:8$: cio' significa che per ogni mole di eventi reattivi $8\;mol$ di ${H_2O}$ vengono prodotte; oppure, inversamente, per produrre $1\;mol$ di ${H_2O}$ sono necessarie $1/8=0.125\;mol$ di eventi reattivi