• Idrossidi e ossiacidi.
  In molte specie con caratteristiche acido base si trova un gruppo $O-H$ legato ad un altro atomo $-X-O-H$: esempi di questo tipo sono tutti gli idrossidi e gli ossiacidi. Il fatto che una specie contenente il gruppo $OH$ si comporti da base (come $NaOH$), da acido (come $HNO_3$) o mostri scarsissime proprieta' acido base (come $CH_3OH$), e' riconducibile alla polarizzazione del legame $O-H$ e di quello $X-O$.
• Negli idrossidi, si ha un legame metallo ossigeno. I metalli hanno scarsa elettronegativita' per cui il legame metallo ossigeno e' molto polarizzato verso l'ossigeno: cio' fa si' che da un lato l'ossigeno sia ricco di carica negativa e quindi il legame $O-H$ sia poco polarizzato verso l'ossigeno, e dall'altro che il legame metallo ossigeno possa essere rotto eteroliticamente per liberare lo ione ossidrile.
• Quando l'atomo $X$ legato all'ossigeno ha un'elettronegativita' intermedia, il legame con l'ossigeno ha una forte caratteristica covalente e questo fa si' che la specie non dissoci ioni ossidrile. Piuttosto, il legame $O-H$ puo' spezzarsi liberando un protone e determinando cosi' delle proprieta' acide. Ad esempio, $HIO$ e' un acido piuttosto debole ( $K_a=2.3\times10^{-11}$) e $CH_3OH$ non mostra caratteristiche acido base.
• Quando l'atomo $X$ legato all'ossigeno ha una buona elettronegativita', impoverisce di carica elettronica l'atomo di ossigeno, rendendo di conseguenza il legame $O-H$ piu' polarizzato. Si ha in questi casi un comportamento acido (rottura eterolitica del legame $O-H$) che aumenta all'aumentare dell'elettronegativita' di $X$. Un esempio di questo tipo e' l'andamento della costante di ionizzazione acida degli acidi ipoalogenosi, che diminuisce nella sequenza $HClO$, $HBrO$ e $HIO$.