• Si e' detto in precedenza che lo stato di equilibrio raggiunto da un sistema chimico non dipende dalla direzione seguita dal sistema per raggiungerlo. Le concentrazioni dei componenti all'equilibrio dipendono solamente dalla composizione totale del sistema, dove per composizione totale intendiamo la composizione di ciascun elemento che costituisce il sistema.
• Consideriamo di nuovo la reazione:
  
  $$H_2+I_2=2HI$$
  
  

• Due composizioni totali identiche di questo sistema sono rappresentate nella tabella seguente:
  
  $\begin{array}{rcc} &\multicolumn{1}{c}{\mbox{composizione 1}} &\multicolumn{1}... ...&C_0&0\\ \InitialConcOf{I_2}&C_0&0\\ \InitialConcOf{HI}&0&2C_0\\ \end{array}$
  
  Gli elementi costituenti il sistema sono $H$ e $I$. In base a semplici considerazioni stechiometriche, si vede immediatamente che in entrambi i casi la composizione di ogni singolo elemento e': $\InitialConcOf{H}=\InitialConcOf{I}=2C_0$.
• Vogliamo verificare che in entrambi i casi le concentrazioni di equilibrio delle tre specie molecolari componenti il sistema sono le stesse. Nel primo caso, ponendo come incognita la concentrazione di equilibrio di $HI$, si ha:
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...ncOf{HI}&C_0-\frac{1}{2}\ConcOf{HI}&&\ConcOf{HI}\\ \end{array}$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} K_C&=&\frac{\ConcOf{HI}^2}{\Parenthesis{C_0-\frac{1}{2}\ConcOf{HI}}\Parenthesis{C_0-\frac{1}{2}\ConcOf{HI}}} \end{eqnarray*}$$