• Il principio di esclusione afferma che:

  Un orbitale puo' contenere al massimo due elettroni con spin opposto

• Chiaramente, il principio di esclusione impedisce di descrivere tutti gli elettroni di un atomo con un orbitale di un solo tipo. Ad esempio, l'orbitale $1s$, cioe' la funzione (soluzione dell'equazione d'onda) $\psi_{1,0,0}$, puo' descrivere (o ``contenere'') al massimo due elettroni, uno con spin $\alpha$ e uno con spin $\beta$. Per atomi con piu' di due elettroni, gli elettroni successivi devono per forza ``occupare'' altri orbitali.