• Esempio.
  Si dispone di una soluzione contenente $FeCl_2\;0.15\;M$ e $FeCl_3\;0.23\;M$ e di una soluzione contenente $SnCl_4\;0.18\;M$ e $SnCl_2\;0.25\;M$. Illustrare la preparazione di una pila basata sulle due coppie redox:
  
  $$\begin{array}{lcllcl} {Fe^{3+}}+{e^-}&=&{Fe^{2+}}&E^\circ_{{... ...n^{2+}}&E^\circ_{{Sn^{4+}}/{Sn^{2+}}}&=&0.154\;V\\ \end{array}$$
  
  
  a $25\;C$.
  Innanzitutto, tutti i sali considerati sono molto solubili e si dissociano completamente, per cui possiamo dire che le concentrazioni ioniche nelle due soluzioni sono quelle che si possono prevedere sulla base della stechiometria:
  $$\begin{eqnarray*} \ConcOf{{Fe^{3+}}}&&0.23\;M\\ \ConcOf{{Fe^{2+}}}&&0.15\;M\\ \ConcOf{{Sn^{4+}}}&&0.18\;M\\ \ConcOf{{Sn^{2+}}}&&0.25\;M\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  La pila viene preparata ponendo la soluzione ${Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}$ in una semicella e la soluzione ${Sn^{4+}}/{Sn^{2+}}$ nell'altra. Le due semicelle vengono connesse con un ponte salino.
  Siccome i membri di ciascuna coppia redox sono entrambi specie ioniche in soluzione, dovremo porre in ciascuna semicella un metallo la cui unica funzione sia quella di acquistare o cedere elettroni. Un filo di $Pt$ o $Au$ risponde a questa esigenza. Come abbiamo discusso in generale, all'atto dell'immersione del filo di $Pt$ in ciascuna semicella, si stabilisce un potenziale elettrodico dovuto all'equilibrio fra la riduzione e l'ossidazione per ciascuna coppia redox. Tale potenziale elettrodico e' calcolabile con l'equazione di Nernst.
  Per la semicella ${Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}$:
  
  $${Fe^{3+}}+{e^-}={Fe^{2+}}$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} E_{{Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}}&=&E^\circ_{{Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}}+\frac{... ...314\times298}{1\times96486.7}\ln\frac{0.23}{0.15}\\ &=&0.782\;V \end{eqnarray*}$$