I $2$ atomi di ossigeno possiedono $6$ elettroni di valenza ciascuno. Sistemando tali elettroni secondo il principio di Pauli e la regola di Hund, rimangono su ciascun ossigeno $2$ orbitali $2p$ semioccupati, che formano il legame $\sigma$ e quello $\pi$ con lo zolfo. In particolare, il legame $\sigma$ viene formato per sovrapposizione dell'orbitale $2p$ semioccupato di opportuna simmetria con il corrispondente orbitale ibrido semioccupato dello zolfo; per la formazione dei legami $\pi$, un atomo di ossigeno sovrappone il secondo orbitale $2p$ semioccupato con l'orbitale $3p$ puro (anch'esso semioccupato) dello zolfo, mentre l'altro atomo di ossigeno sovrappone il secondo orbitale $2p$ semioccupato con l'orbitale $3d$ semioccupato dello zolfo.

Naturalmente, questo schema di legame $\pi$ e' perfettamente intercambiabile, nel senso che si possono scrivere due formule limite di risonanza in cui la sovrapposizione $\pi$ degli atomi di ossigeno e' scambiata.

Gli elettroni di ciascun legame vanno indicati con spin antiparallelo.

Per chiarezza, lo schema di legame $\sigma$ e quello di legame $\pi$ sono stati rappresentati separatamente.