• Se una reazione redox avviene in condizioni standard, allora i potenziali elettrodici avranno i valori standard e la variazione di energia libera di Gibbs sara' pure quella standard:
  
  $$\Delta{}G^\circ=-nF\Delta{}E^\circ$$
  
  
  (di nuovo: $\Delta{}E^\circ$ e' la differenza fra il potenziale standard della coppia che si riduce e quello della coppia che si ossida, e non viceversa)
  Ricordando che per una reazione chimica qualunque vale $\Delta{}G^\circ=-RT\ln{}K$, si ha:
  $$\begin{eqnarray*} RT\ln{}K&=&nF\Delta{}E^\circ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Questa relazione lega la costante di equilibrio della reazione redox globale alla differenza dei potenziali standard delle due coppie coinvolte.