• In generale, data una certa reazione e le concentrazioni iniziali di tutti i partecipanti, e' possibile ottenere qualsiasi composizione iniziale equivalente a quella data (per quanto riguarda lo stato di equilibrio finale) semplicemente facendo procedere idealmente la reazione in un verso o nell'altro quanto basta ad ottenere la composizione iniziale desiderata: il bilancio di massa dell'equazione chimica assicura che la composizione totale non cambia a causa di questa operazione
• Consideriamo di nuovo il seguente sistema:
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&0.25\;M&0.41\;M&&0.33\;M\\ \end{array}$$
  
  
  Come si puo' scrivere una composizione iniziale equivalente a quella data in cui il valore iniziale della concentrazione di $HI$ sia nullo?

  In base a quanto appena detto, bastera' far procedere idealmente la reazione verso sinistra fino a consumare completamente le $0.33$ moli per litro di $HI$. In seguito a questa operazione e in base alla stechiometria della reazione, le concentrazioni di $H_2$ e $I_2$ aumentano della meta' della concentrazione data di $HI$, in modo tale che si ottiene:
  

  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&0.415\;M&0.575\;M&&0.0\;M\\ \end{array}$$
  
  
  Come ulteriore esempio, una composizione iniziale equivalente a quella data in cui la concentrazione di $H_2$ sia $0.10\;M$ si ottiene facendo procedere la reazione verso destra per consumare $0.15\;M$ di $H_2$: le concentrazioni di $I_2$ e $HI$ vengono determinate dalla stechiometria. Si ottiene cosi':
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&0.10\;M&0.26\;M&&0.63\;M\\ \end{array}$$
  
  
  Per quanto detto in generale, ciascuna di queste condizioni iniziali (e delle infinite altre che si possono scrivere) porta alle medesime concentrazioni finali di equilibrio di tutti i partecipanti