• Avendo a disposizione solo la composizione percentuale ma non la massa molare, e' ancora possibile determinare la cosiddetta formula minima o formula empirica: tale formula fornisce solo il rapporto di combinazione fra gli atomi costituenti una certa molecola.

• Ad esempio, la formula molecolare dell'idrazina e' $N_2H_4$, ma la sua formula empirica si indica con $NH_2$. La formula empirica dice che l'idrazina e' costituita da $N$ e $H$ combinati in rapporto $1:2$. E' chiaro che si possono scrivere infinite formule molecolari sulla base di questa sola informazione: $NH_2,\;N_2H_4,\;N_3H_6\dots N_kH_{2k}\dots$.

• La formula molecolare, oltre al rapporto in cui sono combinati gli atomi, dice anche quanti atomi di ciascuna specie sono contenuti nella molecola. La formula molecolare dell'idrazina, $N_2H_4$, oltre a dire che $N$ e $H$ sono combinati in rapporto $1:2$, dice anche che nella molecola di idrazina ci sono $2$ atomi di azoto (e quindi $4$ atomi di idrogeno).

• Partendo dalle espressioni viste prima:
  $$\begin{eqnarray*} a&=&\frac{\PercentOf{A}}{100}\frac{M}{M_A}\\ b&=&\frac{\Perce... ...0}\frac{M}{M_B}\\ c&=&\frac{\PercentOf{C}}{100}\frac{M}{M_C}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

  si puo' fare il rapporto membro a membro delle equazioni per eliminare la massa molare $M$ e ricavare i rapporti in cui sono combinati gli elementi che costituiscono la molecola:

  $$\begin{eqnarray*} a:b:c&=&\frac{\PercentOf{A}}{M_A}:\frac{\PercentOf{B}}{M_B}:\frac{\PercentOf{C}}{M_C} \end{eqnarray*}$$