• Una complicazione dell'esempio precedente potrebbe essere quella in cui le concentrazioni iniziali di tutti i partecipanti alla reazione sono non nulle. Supponiamo che nel recipiente del volume di $1\;l$ vengano poste $0.5\;mol$ di $HI$, $0.42\;mol$ di $H_2$ e $0.1\;mol$ di $I_2$ alla temperatura di $448\;C$. Quali saranno le concentrazioni dei tre partecipanti alla reazione quando il sistema raggiunge l'equilibrio?
• In questo caso, prima di costruire la tabella che descrive il sistema reagente, bisogna appurare in quale verso procedera' la reazione. A questo scopo si deve calcolare il quoziente di reazione relativo alle concentrazioni iniziali:
  
  $$H_2+I_2=2HI$$
  
  
  
  
  $$Q=\frac{\InitialConcOf{HI}^2}{\InitialConcOf{H_2}\InitialCon... ...{\Parenthesis{\frac{0.42}{1}}\Parenthesis{\frac{0.1}{1}}}=5.95$$
  
  

• Siccome $Q<K_C$, il sistema si muovera' nella direzione in cui $Q$ aumenta fino a raggiungere il valore di equilibrio ($K_C$). Il modo per far aumentare $Q$ e' quello di consumare reagenti e produrre prodotti: quindi, date le condizioni iniziali del problema, la reazione procedera' nel verso di formazione di $HI$.
• A questo punto si puo' costruire la tabella utile per trattare il problema. Come gia' visto, la scelta dell'incognita e' completamente arbitraria: ad esempio, poniamo come incognita la concentrazione di $HI$ all'equilibrio:
  
  
  

  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...sis{\ConcOf{HI}-\InitialConcOf{HI}}&&\ConcOf{HI}\\ \end{array}$$

  
  

  
  
• Infine, le concentrazioni di equilibrio (espresse in funzione di una sola di esse), vengono inserite nella legge dell'azione di massa, che viene poi risolta rispetto all'unica incognita:
  $$\begin{eqnarray*} K_C&=&\frac{\ConcOf{HI}^2}{\Parenthesis{\InitialConcOf{H_2}-\f... ...f{I_2}-\frac{1}{2}\Parenthesis{\ConcOf{HI}-\InitialConcOf{HI}}}} \end{eqnarray*}$$