• Questo flusso di elettroni, a sua volta, perturba le semireazioni che avvengono nelle due semicelle.
• Nella semicella ${Cu^{2+}}/Cu$, si ha un accumulo di elettroni sulla sbarretta metallica. Per il principio di Le Chatelier, cio' provoca uno spostamento della semireazione:
  
  $${Cu^{2+}}+2{e^-}=Cu$$
  
  
  nel verso della riduzione.
• Nella semicella ${Zn^{2+}}/Zn$ si ha una sottrazione di elettroni dalla sbarretta metallica. Per il principio di Le Chatelier, cio' provoca uno spostamento della semireazione:
  
  $${Zn^{2+}}+2{e^-}=Zn$$
  
  
  nel verso dell'ossidazione.
• Il risultato globale delle due semireazioni che avvengono in seguito alla chiusura del circuito esterno e' dunque l'ossidazione dello zinco da parte del rame:
  
  $$\begin{array}{rcccr} \mbox{RED:}&{Cu^{2+}}+2{e^-}&=&Cu&\\ \... ...}+2{e^-}&\\ \hline &{Cu^{2+}}+Zn&=&Cu+{Zn^{2+}}&\\ \end{array}$$
  
  

• Questo risultato e' in perfetto accordo con quanto si poteva prevedere sulla base dei potenziali elettrodici: abbiamo infatti visto che in una reazione redox, la coppia con potenziale elettrodico maggiore reagisce nel verso della riduzione a spese della coppia con potenziale elettrodico minore, che reagisce nel verso dell'ossidazione.
• La differenza sostanziale fra la pila che abbiamo descritto e la reazione diretta fra le coppie redox ${Cu^{2+}}/Cu$ e ${Zn^{2+}}/Zn$ e' che nella pila le due semireazioni che costituiscono la reazione redox globale vengono fatte avvenire in due contenitori separati.