• La sovrapressione che si osserva in condizioni di equilibrio viene detta pressione osmotica. Nel caso dell'esperimento in oggetto, la pressione osmotica e' ricavabile sperimentalmente dalla misura del dislivello $\Delta{}h$ creatosi in seguito al flusso di solvente puro nella soluzione:
  $$\begin{eqnarray*} \pi&=&dg\Delta{h} \end{eqnarray*}$$
  
  
  $d$ e' la densita' della soluzione all'equilibrio e puo' essere approssimata con la densita' del solvente puro se la soluzione e' diluita, $g$ e' l'accelerazione di gravita' ( $\approx9.8\;m/s^2$).
• La pressione osmotica e' legata alla concentrazione molare del soluto nella soluzione dalla relazione
  $$\begin{eqnarray*} \pi&=&CRT \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $R$ e' la costante universale dei gas, $T$ e' la temperatura assoluta e $C$ e' la concentrazione molare del soluto.
• L'osmosi ha un'importanza enorme a livello biologico, visto che e' praticamente l'unico meccanismo con cui le sostanze possono attraversare le membrane cellulari. Non a caso, ad esempio, la cosiddetta ``soluzione fisiologica'' che si somministra per via endovenosa a pazienti disidratati non e' acqua pura, ma una soluzione di $NaCl$ isotonica col sangue. Se si iniettasse acqua pura, si avrebbe un flusso di acqua dal sangue nelle cellule con un loro conseguente ingrossamento ed eventuale esplosione!
• L'osmosi e le seppie in umido.
  Quando si lessano delle seppie, e' buona norma cucinarle in acqua non salata. Infatti, vivendo in mare, la concentrazione salina nelle cellule di questi animali e' elevata. La cozione in acqua non salata provoca, per osmosi, un accumulo di acqua nelle cellule che porta alla loro esplosione. La conseguenza di cio' e' che le seppie cucinate in questo modo risultano piu' morbide.