• Ad esempio, sciogliendo tricloruro di ferro in acqua, si ottiene una soluzione acida. Il sale si dissocia completamente e lo ione ferro lega sei molecole di acqua con geometria ottaedrica. Il complesso acido base cosi' formato si chiama ione esaaquo ferro (III), $Fe({H_2O})_6^{3+}$. Esso si comporta come un discreto acido di Lowry e Brönsted, secondo:
  
  $$Fe({H_2O})_6^{3+}+{H_2O}=Fe({H_2O})_5(OH)^{2+}+{H_3O^{+}}$$
  
  
  con una costante di equilibrio dell'ordine di $\TenTo{-3}$.
• Gli idrossidi di alcuni cationi metallici possono comportarsi sia da basi di Lowry e Brönsted che da acidi di Lewis e vengono per questo motivo detti anfoteri. Ad esempio:
  
  $$\begin{eqnarray*} Zn(OH)_2+2{H_3O^{+}}&=&Zn^{2+}+4{H_2O}\\ Zn(OH)_2+2{OH^-}&=&Zn(OH)_4^{2-} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Un altro esempio classico di idrossido anfotero e' $Al(OH)_3$. Questo idrossido e' poco solubile in acqua, ma si scioglie facilmente in ambiente acido o basico:
  $$\begin{eqnarray*} Al(OH)_3+3{H_3O^{+}}&=&Al^{3+}+6{H_2O}\\ Al(OH)_3+{OH^-}&=&Al(OH)_4^-\\ \end{eqnarray*}$$