• Esistono tabelle molto estese che riportano l'energia libera di Gibbs molare standard di formazione per numerosissimi composti. Queste tabelle possono essere adoperate per calcolare la variazione standard di energia libera di Gibbs relativa a qualsiasi reazione:
  
  $$aA+bB=cC+dD$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{}G^\circ&=&c\Delta{}G^\circ_f(C)+d\Delta{}G^\circ_f(D)-\Parenthesis{a\Delta{}G^\circ_f(A)+b\Delta{}G^\circ_f(B)} \end{eqnarray*}$$
  
  

• Questa relazione si ottiene in modo identico a quanto gia' visto a suo tempo per l'entalpia ed e' una conseguenza del fatto che l'energia libera di Gibbs e' una funzione di stato. E' sufficiente scrivere la reazione in esame come somma delle reazioni di formazione di ciascun partecipante. Le reazioni di formazione relative ai reagenti vanno scritte in senso inverso (e quindi la variazione di energia libera di Gibbs ad esse relativa va cambiata di segno). Ciascuna reazione di formazione va inoltre moltiplicata per un opportuno fattore, in modo che i coefficienti stechiometrici che si ottengono per la reazione complessiva siano corretti.

  Ad esempio:
  $\begin{array}{llll} \Solid{CaCO_3}&=&\Solid{Ca}+\Solid{C}+\frac{3}{2}\Gaseous{... ...{CO_2}&\times1\\ \hline \Solid{CaCO_3}&=&\Solid{CaO}+\Gaseous{CO_2} \end{array}$
  

  $$\Delta{}G^\circ=\Delta{}G^\circ_f(CaO)+\Delta{}G^\circ_f(CO_2)-\Delta{}G^\circ_f(CaCO_3)$$