• Da quanto sopra, e' evidente che lo stato di equilibrio di un sistema chimico e' indipendente dalla direzione attraverso cui viene raggiunto
• Quando un sistema chimico si trova in condizioni di equilibrio, le concentrazioni di reagenti e prodotti soddisfano ad un vincolo matematico noto come legge dell'azione di massa.
• Per una reazione generica:
  
  $$r_1R_1+r_2R_2+r_3R_3+\cdots=p_1P_1+p_2P_2+p_3P_3+\cdots$$
  
  
  in condizioni di equilibrio ad una certa temperatura, la legge dell'azione di massa assume la forma:
  $$\begin{eqnarray*} K&=&\frac{\ConcOf{P_1}^{p_1}\ConcOf{P_2}^{p_2}\ConcOf{P_3}^{p_... ...rac{\prod_i{\ConcOf{P_i}^{p_i}}}{\prod_i{\ConcOf{R_i}^{r_i}}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Esempi:
  
  $$\begin{array}{ll} 3\Gaseous{H_2}+\Gaseous{N_2}=2\Gaseous{NH_... ...cOf{CH_3COO^-}\ConcOf{{H^+}}}{\ConcOf{CH_3COOH}}\\ \end{array}$$
  
  

• La costante $K$ che compare nella legge dell'azione di massa si chiama costante di equilibrio ed e' indipendente dalle concentrazioni, mentre invece dipende dalla temperatura.