• Influenza della pressione.
  La pressione influenza apprezzabilmente solo quegli equilibri che coinvolgono uno o piu' componenti gassosi. Consideriamo la reazione di Haber:
  
  $$3\Gaseous{H_2}+\Gaseous{N_2}=2\Gaseous{NH_3}$$
  
  
  Supponiamo che questo sistema si trovi all'equilibrio in un cilindro con pistone. Cosa accade se improvvisamente abbassiamo il pistone aumentando la pressione? Il principio di Le Chatelier ci dice che il sistema reagira' cercando di annullare tale perturbazione. Siccome la pressione totale del sistema e' proporzionale alla concentrazione totale di molecole:
  
  $$P=\frac{n_T}{V}RT$$
  
  
  un modo per annullare l'effetto dell'aumento di pressione e' quello di diminuire la concentrazione totale di molecole, ovvero il numero totale di molecole. Questo puo' essere realizzato se l'equilibrio si sposta verso la formazione di ammoniaca: in tal modo, ogni $2\;mol$ di ammoniaca formate, scompaiono $3\;mol$ di $H_2$ e $1\;mol$ di $N_2$, cioe' si ha la scomparsa netta di $3+1-2=2\;mol$ di molecole.
  In generale, per gli equilibri coinvolgenti composti gassosi, un aumento di pressione spostera' l'equilibrio verso la direzione che produce una diminuzione netta del numero di molecole in fase gassosa e viceversa.