• Il quoziente di reazione.
  Il rapporto di concentrazioni prescritto dalla legge dell'azione di massa e' uguale alla costante di equilibrio solo quando le concentrazioni usate sono quelle di equilibrio. Se le concentrazioni non sono quelle all'equilibrio, il rapporto suddetto viene chiamato quoziente di reazione e viene indicato con la lettera $Q$.
• Ad esempio, per la reazione:
  
  $$3\Gaseous{H_2}+\Gaseous{N_2}=2\Gaseous{NH_3}$$
  
  
  il quoziente di reazione e' dato da:
  
  $$Q=\frac{P_{NH_3}^2}{P_{H_2}^3P_{N_2}}$$
  
  
  dove, a differenza della legge dell'azione di massa, le pressioni parziali corrispondono ad uno stato qualsiasi del sistema, in generale di non equilibrio.
• E' chiaro che, in condizioni di equilibrio, deve valere:
  
  $$Q=K$$