• L'espressione ricavata per il $pH$ della soluzione tampone considerata (cioe' acido debole/base coniugata) mostra che il $pH$ e' determinato dal $pK_A$ dell'acido debole e puo' essere leggermente modificato variando il rapporto delle concentrazioni di acido e sale.
• Ad esempio, la costante di ionizzazione acida dell'acido acetico e' $K_A=1.8\TimesTenTo{-5}\Rightarrow{}pK_A=4.74$. Se si prepara una soluzione tampone contenente ${CH_3COOH}\;0.1\;M$ e ${CH_3COONa}\;0.1\;M$, il $pH$ della soluzione sara' $4.74$.
  Se la concentrazione di acido acetico e' $1.5$ volte quella di acetato di sodio, allora:
  
  $$pH=4.74-\log1.5=4.56$$
  
  

• E' importante realizzare che il $pH$ di una soluzione tampone dipende dal rapporto fra la concentrazione dell'acido e quella della sua base coniugata, e non dal loro valore assoluto. Tale rapporto e' indipendente dal volume totale della soluzione, come si puo' facilmente verificare partendo dalla relazione trovata:
  $$\begin{eqnarray*} pH&=&pK_A-\log\frac{\CZeroOf{HA}}{\CZeroOf{NaA}}\\ &=&pK_A-\l... ...f{NaA}}{V}}\\ &=&pK_A-\log\frac{\NZeroOf{HA}}{\NZeroOf{NaA}}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Da cio' segue che il $\mathbf{pH}$ di una soluzione tampone non e' influenzato dalla diluizione, dipendendo solo dal rapporto tra il numero di moli dell'acido debole e della sua base coniugata