• Analogamente, per preparare una soluzione tampone a $pH$ basico ($>7$), si dovra' scegliere una coppia coniugata costituita da una base debole che abbia un $pK_B$ piu' vicino possibile al valore di $pOH$ che si vuole realizzare; il valore esatto di $pOH$ viene poi ottenuto utilizzando la base debole e il suo acido coniugato nel rapporto opportuno. Ad esempio, se vogliamo preparare una soluzione tampone a $pH=9.2$, cioe' $pOH=4.8$, possiamo usare ammoniaca ($pK_B=4.74$) e cloruro d'ammonio in un rapporto determinato da:
  $$\begin{eqnarray*} pOH&=&pK_B-\log\frac{\CZeroOf{NH_3}}{\CZeroOf{NH_4Cl}}\\ \fra... ...\CZeroOf{NH_4Cl}}&=&10^{pK_B-pOH}\\ &=&10^{4.74-4.8}\\ &=&0.87 \end{eqnarray*}$$
  
  

• Spesso, la base coniugata dell'acido debole necessaria per la soluzione tampone viene ottenuta ``salificando'' una quantita' opportuna dell'acido debole con una base forte. Ad esempio, per preparare un tampone ${CH_3COOH}/{CH_3COO^-}$, si puo' partire da una soluzione contenente una concentrazione $\CZeroOf{{CH_3COOH}}$ di acido acetico e trattare la soluzione con una base forte (ad esempio $NaOH$) in concentrazione opportuna. $NaOH$ si dissocia completamente generando una quantita' stechiometrica di ioni ossidrile, che reagiscono con l'acido acetico secondo:
  
  $${CH_3COOH}+{OH^-}={CH_3COO^-}+{H_2O}$$
  
  

• Come si e' visto, la costante di equilibrio di questa reazione e' molto grande ( $K_A/K_W=1.8\TimesTenTo{9}$) e quindi la reazione si puo' considerare completa. Nel progettare la soluzione tampone, allora, bastera' aggiungere alla soluzione dell'acido debole la quantita' di base forte necessaria a determinare il rapporto richiesto tra la concentrazione di acido debole e quella della corrispondente base coniugata