• Come abbiamo detto, il potenziale elettrodico e' il risultato dell'equilibrio della semireazione che caratterizza il sistema elettrodico. Esso deve essere quindi legato in qualche modo alle concentrazioni di equilibrio delle specie che prendono parte alla semireazione elettrodica.
• L'equazione di Nernst esprime la relazione che lega il potenziale elettrodico alle concentrazioni delle specie che partecipano alla semireazione elettrodica in condizioni di equilibrio. La sua forma generale e' la seguente:
  
  $$E=E^\circ+\frac{RT}{nF}\ln\frac{\ConcOf{Ox}}{\ConcOf{Red}}$$
  
  
  $R$ e' la costante universale dei gas, $T$ e' la temperatura assoluta, $n$ e' il numero di elettroni scambiati nella semireazione elettrodica ed $F$ e' una costante detta costante di Faraday. $F$ e' la carica in Coulomb posseduta da una mole di elettroni. Il suo valore e' $96486.7\;C/mol$. Le due concentrazioni che compaiono nel termine logaritmico sono una notazione di comodo: $\ConcOf{Ox}$ sta ad indicare il prodotto delle concentrazioni di tutte le specie che compaiono nella semireazione elettrodica dalla parte della forma ossidata, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico; analogamente, $\ConcOf{Red}$ sta ad indicare il prodotto delle concentrazioni di tutte le specie che compaiono nella semireazione elettrodica dalla parte della forma ridotta, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico. Come gia' visto nel caso delle costanti di equilibrio, per le specie in fase gassosa si usa la pressione parziale; inoltre, la concentrazione dei solidi e del solvente non compare nell'espressione.