• Per entrare piu' in dettaglio, ricordiamo che in una coppia coniugata acido base maggiore e' la forza della specie acida e minore e' la forza della specie basica e viceversa.
• Questo puo' essere visto in modo quantitativo avendo introdotto la costante di autoionizzazione dell'acqua. Consideriamo la coppia coniugata generica $AH/A^-$ e indichiamo con $K_A$ la costante di ionizzazione acida della forma acida e con $K_B$ la costante di ionizzazione basica della forma basica:
  $$\begin{eqnarray*} AH+{H_2O}&\stackrel{K_A}{=}&A^-+{H_3O^{+}}\\ A^-+{H_2O}&\stackrel{K_B}{=}&AH+{OH^-}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Si puo' vedere facilmente che le due costanti di ionizzazione non sono indipendenti:
  $$\begin{eqnarray*} K_AK_B&=&\frac{\ConcOf{A^-}\ConcOf{{H_3O^{+}}}}{\ConcOf{AH}}\f... ...ncOf{A^-}}\\ &=&\ConcOf{{H_3O^{+}}}\ConcOf{{OH^-}}\\ &=&K_W\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Questa relazione esprime quantitativamente quello che avevamo gia' detto a parole: le forze della forma acida e basica di una coppia coniugata, espresse dalle rispettive costanti di ionizzazione, sono inversamente proporzionali.