• Esempio.
  Il valore di $K_C$ per la reazione:
  
  $$H_2+I_2=2HI$$
  
  
  a $448\;C$ e' $50.5$. Si riempie un recipiente del volume di $1\;l$ con $0.5\;mol$ di $HI$ a $448\;C$. Determinare le concentrazioni di $H_2$, $I_2$ e $HI$ quando il sistema raggiunge l'equilibrio.
  Costruiamo la seguente tabella:
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...sis{\InitialConcOf{HI}-\ConcOf{HI}}&&\ConcOf{HI}\\ \end{array}$$
  
  
  In questo caso, le concentrazioni iniziali sono note (quelle di $H_2$ e $I_2$ sono nulle). Se indichiamo con $\ConcOf{HI}$ la concentrazione di equilibrio di $HI$, la stechiometria della reazione ci consente di ricavare le altre due concentrazioni di equilibrio. Ad esempio, per la concentrazione di equilibrio di $I_2$:
  

  $$\begin{eqnarray*} \ConcOf{I_2}&=&\frac{1}{2}\ConcOfIdx{HI}{reagito}\\ &=&\frac{... ...\ &=&\frac{1}{2}\Parenthesis{\InitialConcOf{HI}-\ConcOf{HI}}\\ \end{eqnarray*}$$

  
  

  
  In modo identico si ricava la concentrazione di equilibrio di $H_2$ in funzione di quella di $HI$.
  Come detto prima, le concentrazioni di equilibrio devono soddisfare la legge dell'azione di massa:
  $$\begin{eqnarray*} K_C&=&\frac{\ConcOf{HI}^2}{\Parenthesis{\frac{1}{2}\Parenthesi... ...esis{\frac{1}{2}\Parenthesis{\InitialConcOf{HI}-\ConcOf{HI}}}^2} \end{eqnarray*}$$
  
  
  Come si vede, la legge dell'azione di massa diventa in questo caso un'equazione di secondo grado nell'incognita $\ConcOf{HI}$ e puo' quindi essere risolta facilmente. Una volta ottenuto il valore per $\ConcOf{HI}$, le concentrazioni di equilibrio di $I_2$ e $H_2$ vengono ricavate dalle relazioni sopra scritte.