Esempio: $NH_3$

Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola. Gli elettroni di valenza di ciascun atomo risultano:

$N$	$5$
$H$	$1$

L'atomo di $N$ e' circondato da $4$ coppie strutturali e quindi richiede un'ibridazione di tipo $sp^3$, ottenuta combinando l'orbitale $2s$ con i tre orbitali $2p$. Dalla formula di Lewis si vede che l'atomo di $N$ possiede una coppia di non legame e deve formare $3$ legami $\sigma$: uno dei $4$ orbitali ibridi $sp^3$ sara' quindi completamente occupato, mentre i rimanenti $3$ dovranno essere semioccupati. Cio' si realizza accoppiando $2$ dei $5$ elettroni di valenza in un orbitale ibrido $sp^3$ e disponendo gli altri $3$ uno per ciascuno dei rimanenti $3$ orbitali ibridi $sp^3$.

Ciascun atomo di idrogeno possiede $1$ elettrone di valenza che verra' sistemato nell'orbitale $1s$. Inoltre, sempre dalla formula di Lewis, si vede che ciascun atomo di idrogeno forma un legame $\sigma$ con l'atomo di azoto: tale legame sara' ottenuto dalla sovrapposizione di un orbitale ibrido $sp^3$ dell'atomo di carbonio con l'orbitale $1s$ dell'atomo di idrogeno; da notare come gli elettroni di ciascun legame siano indicati con spin antiparallelo.

Non ci sono legami $\pi$.

Ne risulta uno schema come quello indicato.

$\begin{xy} <1em,0em>: c*+{N}; p+/r\xylength/*+{H}**\dir{-}, p+/l\xylength/*+{... ...ir{-}, p+/d\xylength/*+{H}**\dir{-}, p+/u0.1em/**\dir{}?<*\dir{\vert}, \end{xy}$