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I liquidi e i solidi: le forze intermolecolari
- Le forze intermolecolari sono forze che si esercitano fra
molecole e/o ioni: sono generalmente molto meno intense delle forze di
legame intramolecolari (cioe' quelle che tengono uniti gli atomi di
una molecola), ma determinano una serie di importanti proprieta'
macroscopiche della materia.
- Le forze intermolecolari agiscono in tutti gli stati di
aggregazione della materia; tuttavia, nei gas, sono di gran lunga meno
importanti che nei liquidi o nei solidi, perche' l'energia cinetica
delle molecole di un gas e' di gran lunga maggiore dell'energia
coinvolta nelle interazioni intermolecolari.
- Viceversa, nei liquidi e nei solidi, l'energia di interazione
intermolecolare rappresenta una frazione considerevole dell'energia
totale delle molecole.
- L'energia cinetica delle molecole dipende dalla temperatura,
aumentando con essa. Se un gas viene raffreddato, la sua temperatura
diminuisce e cosi' pure l'energia cinetica delle molecole. Le forze
intermolecolari, invece, non dipendono dalla temperatura e quindi, man
mano che il gas viene raffreddato, aumentano di importanza. Quando la
temperatura e' divenuta sufficientemente bassa da far si' che
l'energia cinetica delle molecole non sia piu' in grado di farle
sfuggire alle loro interazioni reciproche, il gas condensa e si
trasforma in liquido.
- La principale differenza fra un liquido e un gas consiste nella
distanza media fra le molecole: in un gas l'energia cinetica delle
molecole e' tale da consentire loro di muoversi liberamente in tutto
lo spazio disponibile; viceversa, in un liquido, le molecole sono
``prigioniere'' delle reciproche forze attrattive, che impediscono
loro di allontanarsi le une dalle altre.
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