• La molarita' e' un'utile unita' di misura in laboratorio: per preparare una soluzione di data molarita', basta porre in un matraccio tarato la massa di soluto corrispondente al numero di moli desiderato ed aggiungere acqua fino a portare il volume della soluzione alla tacca.
• Tuttavia, la molarita' di una soluzione varia (anche se di poco) con la temperatura: infatti il volume della soluzione e' maggiore a temperatura maggiore. Per questo motivo e' stata introdotta la molalita', che riferendo la quantita' di soluto alla massa di solvente (espressa in $kg$), non presenta alcuna dipendenza dalla temperatura.
• Diluizione.
  Spesso una soluzione viene aggiunta ad un'altra; oppure solvente puro (acqua) viene aggiunto ad una soluzione. In entrambi i casi il volume della soluzione finale e' maggiore di quello della soluzione iniziale: si dice che la soluzione iniziale e' stata diluita.
• Dalla definizione di concentrazione (ad esempio molarita'), si vede che una diluizione provoca un cambiamento della concentrazione: infatti, mentre il numero di moli di soluto non cambia, il volume cambia. Se $V_i$ e' il volume iniziale, $V_f$ quello finale ed $n$ il numero di moli di soluto, allora la relazione fra concentrazione finale $C_f$ e concentrazione iniziale $C_i$ e':
  $$\begin{eqnarray*} C_f&=&\frac{n}{V_f}\\ &=&\frac{\frac{n}{V_i}}{\frac{V_f}{V_i}}\\ &=&\frac{C_i}{\frac{V_f}{V_i}}\\ &=&C_i\frac{V_i}{V_f}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

  Siccome per una diluizione $V_i<V_f$, segue $C_f<C_i$